氧化還原反應的基礎知識點總結-tft每日頭條

氧化還原反應的基礎知識點總結

生活更新时间:2025-08-29 12:21:37

氧化還原反應

1、定義：有元素化合價變化的反應。

特征（判斷依據）：有元素化合價發生變化；

本質：有電子的得失（轉移/偏移）。

2、基本概念：

a、氧化劑：在反應中得到電子的物質；還原劑：在反應中失去電子的物質。

b、氧化性：物質得到電子的能力；還原性：物質失去電子的能力。

c、氧化反應：物質失去電子的反應；還原反應：物質得到電子的反應。

d、被氧化：物質失去電子的變化過程；被還原：物質得到電子的變化過程。

e、氧化産物：還原劑在反應中失去電子後被氧化而形成的生成物；還原産物：氧化劑在反應中得到電子後被還原而形成的生成物。

氧化還原反應可表示為：

氧化還原反應的基礎知識點總結（2.2-1氧化還原反應基本概念）1

氧化還原反應的基礎知識點總結（2.2-1氧化還原反應基本概念）2

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的

氧化還原反應的基礎知識點總結（2.2-1氧化還原反應基本概念）3

a、置換反應全部是氧化還原反應；

b、複分解反應全部是非氧化還原反應；

c、化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。

【注意】有單質參與的反應不一定為氧化還原反應，如3O2→2O3，石墨→金剛石等

4、特殊的氧化還原反應：

（1）歧化反應：反應中同一元素從一個價态轉化為多個價态。一部分高價态，一部分低價态，這樣的反應稱為歧化反應，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

（2）歸中反應：反應過程中同一元素的由不同價态轉變為同一個價态（相近價态），這樣的反應稱為歸中反應，如：

SO2 2H2S=3S↓ 2H2O

評價：氧化還原反應是高中重要的基礎概念，貫穿所有無機化合物部分（一般讨論物質的化學性質時，氧化性還原性是一定要考慮的一方面），打好這部分基礎對後面學習大有幫助。教材順序較亂，先說2.2，再說2.1.

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