溶解度曲線及其應用，近年來作為中考化學常考的必考題型之一。小編通過搜集資料将大概的解題思路整理分享給各位中考的同學們。争取在中考的“戰場”上多一份自信，少一分遺憾。

一、正确理解溶解度的含義

1.點

(1)曲線上的每一點表示物質在該點對應的溫度下的溶解度。

(2)兩條曲線的交點表示兩物質在該點所對應溫度下的溶解度相等。

2.線:表示物質的溶解度随溫度變化的情況。

(1)陡升型:大部分固體物質，其溶解度受溫度變化影響較大,如KNO3。

①從溶液中提純該物質的方法為冷卻熱飽和溶液，即降溫結晶。

②飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法:

(2)緩升型:少數物質，其溶解度受溫度變化影響較小，如NaCl。

①從溶液中提純該物質的方法為蒸發溶劑。

②飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法:

(3)下降型:極少數物質的溶解度随溫度升高反而減小，如熟石灰。

①從溶液中提純該物質的方法為升溫結晶。

②飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法:

3.面

(1)曲線下方的平面上的點為對應溫度下該物質的不飽和溶液。

(2)曲線.上方的平面上的點為對應溫度下該物質的過飽和溶液。

二、分析題幹、圖表信息

(1)分析題幹信息、圖表的信息,提取已知信息，如溶解度曲線随溫度的變化情況、飽和溶液與不飽和溶液的轉化、不同溫度下的溶解度等。

(2)結合對溶解度意義的理解，根據已知信息分析問題。

(3)解答每一問時，注意是否有增加其他前提條件。

（2019 廣東）如圖所示是三種物質的溶解度曲線圖請回答：

（1）溶解度随溫度升高而降低的是 ；30℃時溶解

度最大的是 。

（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液質量分數為 ；使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的措施 （寫一種）

（3）某硝酸鉀固體混合物中含有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是配置成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、 、過濾、洗滌、幹燥。

（1）由圖表可以明顯直觀的反映出答案。

（2）解此題之前需要明白溶解度的具體概念。

溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑中達到飽和狀态時所溶解的溶質質量。換句話說：溫度一定，某固态物質的溶解度一定。

由圖表可知80℃硝酸鈉溶解度為150g。則溶質質量為150g。溶液質量為250g。所以溶質質量分數為150g/250g*100%=60%。硝酸鈉溶解度曲線屬于陡升性。由不飽和溶液變為飽和溶液的方法有：減少溶劑、加溶質、降溫三種方法。

（3）由圖可知，硝酸鉀和硫酸鈰溶解度是随溫度升高或降低溶解度變化截然相反。分離提純的方法是冷卻熱飽和溶液法。

冷卻熱飽和溶液的步驟：加熱溶解、降溫結晶、過濾、洗滌、幹燥。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!