什麼是反應的速率常數?反應的速率常數概念:在化學動力學中,反應速率常數,又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式 ,下面我們就來聊聊關于什麼是反應的速率常數?接下來我們就一起去了解一下吧!
反應的速率常數概念:在化學動力學中,反應速率常數,又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。
影響因素:除了反應物的性質以外,濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度,即增加了單位體積内活化分子的數目,從而增加了單位時間内反應物分子的有效碰撞的次數,導緻反應速率加快。提高反應溫度,即增加了活化分子的百分數,也增加了單位時間内反應物分子有效碰撞的次數,導緻反應速率加快。使用正催化劑,改變了反應曆程,降低了反應所需的活化能,使反應速率加快。在化工生産中,常控制反應條件來加快反應速率,以增加産量。有時也要采取減慢反應速率的措施,以延長産品的使用時間。
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