高一化學計算題8種解題方法歸納-tft每日頭條

高一化學計算題8種解題方法歸納

教育更新时间:2026-01-16 17:19:47

　　高一化學計算題8種解題方法歸納（高中化學一題一議）(1)

　　一題一議溶液綜合計算題

　　【例1】室溫下，将100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應後得沉澱2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應後溶液呈中性（溶液的體積為100mL）．試計算：

　　（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量；（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度。

　　答案：（1）0.01mol;(2)0.6mol/L

　　【例2】室溫下，将100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應後得沉澱2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應後溶液的 pH=13（溶液的體積為100mL）。試計算：

　　（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量________________mol。

　　（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為__________________mol·L-1。

　　答案：（1）0.01（2分）；（2）0.4（2分）

　　【練習1】

　　(2016·浙江省溫州市高二學考适應性測試)室溫下，向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應，得沉澱2.33g，反應後測得溶液的pH＝13(假設反應後溶液的總體積為200mL)。請計算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物質的量是________mol。

　　(2)原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是________mol·L-1。

　　答案：（1）0.01；（2）0.6

　　【練習2】

　　(2016·浙江省溫州市高三普通高中選考科目模拟考試)取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。

　　請計算：(1)原混合液中H 的物質的量濃度為__________mol·L-1。

　　(2)當加入的Ba(OH)2體積為75mL時，産生的沉澱質量為____________g。

　　答案：（1）6.0；（2）46.6

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