一、燃燒反應（描述現象時都要加上放出大量熱）

1. 碳充分燃燒：C O2 =CO2

（空氣中：紅熱）

（氧氣中：發出白光，放出熱量，産生使石灰水變渾濁的無色氣體）

2. 碳不充分燃燒：2C O2 =2CO

3. 硫燃燒：S O2 =SO2

（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，産生具有刺激氣味的氣體）

（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，産生具有刺激氣味的氣體）

4. 磷燃燒：4P 5O2 =P2O5

（産生大量白煙，P2O5污染空氣）

5. 鐵燃燒：3Fe 2O2 =Fe3O4

（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）

（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。）

6. 鎂燃燒：2Mg O2 =2MgO

（發出耀眼的白光，生成白色固體）

7. 氫氣燃燒：2H2 O2 =2H2O

（産生淡藍色火焰，幹冷燒杯壁有小水珠）

8. 一氧化碳燃燒：2CO O2 =2CO2

（産生藍色火焰，産生使石灰水變渾濁的無色氣體）

9. 甲烷燃燒：CH4 2O2 =CO2 2H2O

（産生明亮的藍色火焰）

10. 乙醇燃燒：C2H5OH 3O2 =2CO2 3H2O

二、常見氣體制備方程

（一）制取氧氣

1. 過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：2H2O2= 2H2O O2↑

2. 加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：2KClO3 =2KCl O2#

3. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =K2MnO4 MnO2 O2↑

（棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管）

（先撤導管後滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管）

4. 加熱氧化汞：2HgO= 2Hg O2↑

5. 電解水：2H2O =H2↑ O2↑

（電極：正氧負氫；體積比：氫二氧一）

（加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性）

（二）制取二氧化碳

1. 石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2↑

（藥品的選擇性）

2. 碳酸根不穩定：H2CO3 =H2O CO2↑

3. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 =CaO CO2↑（工業上制備二氧化碳）

（三）制取氫氣

1. 鋅跟稀硫酸反應：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑（實驗室制氫氣）

2. 鋅跟稀鹽酸：Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

3. 鎂跟稀鹽酸反應：Mg 2HCl = MgCl2 H2↑

三、其他方程式

1. 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁： Ca(OH)2 CO2 =CaCO3↓ H2O

（CO2的檢驗）

CO2與NaOH反應：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

（CO2吸收）

2. 二氧化碳溶于水：CO2 H2O =H2CO3

（CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色）

3. 木炭粉跟氧化銅高溫共熱：C 2CuO =2Cu CO2↑

（黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

4. 木炭粉還原氧化鐵：3C 2Fe2O3= 4Fe 3CO2↑

5. 一氧化碳還原氧化銅： CO CuO =Cu CO2（要有尾氣處理裝置）

H2還原氧化銅：H2 CuO =Cu H2O

（反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣/氧氣；反應結束後繼續通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅）

6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3=2Fe 3CO2

7. 光合作用：6CO2 6H2O=C6H12O6 6O2

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