學習目标

　　1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。

　　2．了解影響化學反應速率的因素。初步了解控制化學反應速率的方法。

　　知識點一　化學反應速率

　　1．表示

　　化學反應速率通常用單位時間内反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

　　(1)計算公式：v(A)＝Δt(Δc（A）)。

　　(2)常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

　　2．意義

　　化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，同一化學反應用不同的物質來表示化學反應速率時，其數值可能不同，但這些數值所表示的意義相同。

　　3．規律

　　對于同一反應，用不同的物質來表示反應速率，其比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。

　　如對于反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

　　知識點二　 外界條件對化學反應速率的影響

　　1．實驗探究溫度、催化劑對化學反應速率的影響

　　(1)溫度對化學反應速率影響的探究[探究P43]

　　注意控制變量

　　(2)催化劑對化學反應速率影響的探究

　　2.外界條件對化學反應速率的影響

　　氣體的壓強改變⇒引起濃度改變⇒速率改變

　　微判斷

　　(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯()

　　(2)由v＝Δt(Δc)計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值()

　　(3)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同()

　　(4)化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L－1()

　　(5)升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大()

　　(6)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液()

　　(7)碳酸鈣與鹽酸反應的過程中，再增加CaCO3固體，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率()

　　1．請從化學反應快慢的角度解釋人們為什麼使用電冰箱保存食物。

　　2．工業生産硫酸時，要先将黃鐵礦礦石(主要成分為FeS2)粉碎後，再投入沸騰爐，為什麼？

　　3．鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應時，增加鐵粉的用量能否加快化學反應速率？

　　1．化學反應速率的正确理解

　　2．化學反應速率的計算方法

　　(1)根據v(A)＝Δt(Δc（A）)計算。

　　(2)根據同一化學反應不同物質的速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比計算。

　　3．反應速率大小比較的兩種方法

　　同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能隻看數值大小，還要進行一定的轉化：

　　(1)換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。

　　(2)比較化學反應速率與化學計量數的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較a(v（A）)與b(v（B）)的相對大小，若a(v（A）)＞b(v（B）)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。

　　【例題】　在2 L密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s時，容器中B的物質的量是()

　　A．1.6 mol B．2.8 mol

　　C．2.4 mol D．1.2 mol

　　反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分别為

　　①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1

　　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

　　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1

　　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

　　則此反應在不同條件下進行最快的是()

　　A．②③　B．①③　C．②④　D．②

　　學習任務2　影響化學反應速率的因素

　　一、知識要點

　　化學反應速率影響因素注意點

　　(1)主要因素(内因)

　　不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。

　　(2)外界因素(外因)

　　①溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。

　　②催化劑：當其他條件不變時，使用适當的催化劑通常能極大地加快化學反應速率。

　　③濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。

　　④壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學反應速率；減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率。

　　⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。

　　⑥反應物狀态：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。

　　⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。

　　在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。隻改變表中列出的條件，其他條件不變，試将化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

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