所有可逆反應的平衡常數隻與溫度有關,而與濃度無關。因此,可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、化學平衡常數、沉澱的溶解平衡常數都隻與溫度有關。
對某一可逆反應,在一定溫度下,無論反應物的起始濃度如何,反應達到平衡狀态後,反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數,稱為化學平衡常數,用K表示。
平衡常數是平衡進行程度的标志,平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度,估計反應的可能性,因為平衡狀态是反應進行的最大限度。
平衡常數數值的大小,隻能大緻告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度,并不能預示反應達到平衡所需要的時間。對于平衡常數數值極小的反應,說明正反應在該條件下不可能進行。
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