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溶解度和溶度積的關系

知識 更新时间:2025-09-13 01:22:36

  溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性,兩者之間可以相互換算。溶度積是一個标準平衡常數,隻與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關,還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。

  溶度積難溶電解質盡管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀态,固體的量不再減少。

  這樣的平衡狀态叫溶解平衡,其平衡常數叫溶度積常數,簡稱溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力,它們之間可以互相換算。

  溶度積隻是對于難溶物質來說的,指的是構成物質的離子系數次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。

  溶解度是對于所有固體物質來說的,一般指的是100g水中所能溶解的物質的質量。

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