【例1】　(2013·湖南株洲)下列圖示實驗操作中正确的是( )。

【解析】 向試管中滴加液體時,膠頭滴管要豎直懸空于試管口正上方,不能伸入試管内,故A錯;給試管内液體加熱時,試管内液體量不能超過試管容積的,手握長柄,不能按短柄,故B錯;稱量食鹽時左右兩盤上應該放相同質量的紙,且食鹽放在左盤,砝碼放在右盤,故C錯;裝置氣密性檢查的方法:連接裝置,将導管一端浸入水中,再用手緊握試管外壁,看導管口是否有氣泡産生。故D正确。綜上所述,選D。

【答案】 D

【誤區糾錯】 不要忽視實驗操作中類似于加熱試管中液體不超過試管容積的量化的問題及細節。

【例2】　(2014·廣東汕尾)下列實驗操作中正确的是( )。

A. 未經清洗的滴管再吸取其他試劑

B. 在稀釋濃硫酸時應将水直接倒入濃硫酸中

C. 給試管内液體加熱,試管口不要對着自己或他人

D. 稱量任何固體藥品時,均要在天平的左右托盤上各放一張相同的紙片

【解析】 A. 未經清洗的滴管中還殘留有一定的藥品,再吸取其他試劑就會污染後來的試劑,故A錯誤;B. 在稀釋濃硫酸時将水直接倒入濃硫酸中,由于水的密度比濃硫酸的小,水浮在上面,産生的熱量使水沸騰,造成濃硫酸液滴飛濺發生危險,故B錯誤;C. 給試管内液體加熱,試管口不要對着自己或他人,防止噴出的液體傷人,故C正确;D. 稱量固體藥品時,要在天平的左右托盤上各放一張相同的紙片,但如果是有腐蝕性或易潮解的藥品,應把它放在玻璃器皿裡稱量,而不能直接放在紙上,故D錯誤;故答案為C。

【答案】 C

【誤區糾錯】 實驗安全問題是前提,遵守實驗規則是确保實驗安全和實驗成功的必要條件。

名師點撥

化學是一門以實驗為基礎的自然科學,具備一些基本的實驗操作技能是進行化學和科學探究的基礎和保障。中考命題中,本部分内容是不可缺少的,難度不大,但許多知識都能以不同的形式表現出來:

1. 以文字叙述形式或圖片形式展示各實驗操作的正誤,組合在同一選擇題中,既考查學生的判斷能力,又考查學生将圖示語言轉化為文字語言的能力。

2. 将常用儀器的名稱、用途和一些基本的實驗操作與其他知識點一同納入填空題和實驗題中考查學生綜合知識的能力。

提分策略

1. 結合實物,識記常用儀器的名稱、圖形和用途,明确其适用範圍。

【例1】　(2013·湖南衡陽)下列儀器在實驗時,不宜用作反應容器的是( )。

A. 燒杯B. 燒瓶

C. 試管D. 量筒

【解析】 燒杯可用作較大量溶液的反應容器,故A不符合題意;燒瓶可用作較大量溶液的反應容器,故B不符合題意;試管可用作少量藥品的反應容器,如加熱分解高錳酸鉀等,故C不符合題意;量筒隻能用作量取一定體積的液體,不可用作反應容器,故D符合題意。綜上所述,選D。

【答案】 D

2. 加強動手能力的訓練,實驗中嚴格按照操作規程進行操作,注意觀察研究,及時歸納總結,用科學的學習方法掌握化學實驗的基本操作,提高實驗操作技能。

(1)藥品的取用

(2)托盤天平的使用

托盤天平可用于粗略稱量,能稱準到0.1g。

使用方法:①調零;②左物右碼,砝碼要用鑷子夾取,先大後小;③砝碼回盒,遊碼歸零。

注意事項:稱量幹燥的固體藥品前,應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙,然後把藥品放在紙上稱量。

易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿(小燒杯、表面皿)中稱量。

(3)量筒的使用

(4)連接儀器裝置順序

自下而上,從左到右,先長後短。

方法:連接的一端用水潤濕。

(5)裝置氣密性的檢查

導管入水,手握外壁,氣泡冒出,氣密性好。

(6)物質的加熱

①酒精燈的使用方法

酒精量≤2/3酒精燈容積

燈焰:焰心、内焰、外焰(溫度最高)

②可受熱儀器

加熱液體:試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶

加熱固體:試管、蒸發皿

③用試管加熱

(7)過濾:能除去液體中混有的難溶固體

①儀器:燒杯、玻璃棒、漏鬥、鐵架台(帶鐵圈)

②操作要點

"一貼":濾紙緊貼漏鬥内壁

(8)蒸發:能除去溶液裡的溶劑

①儀器:玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架台(帶鐵圈)

(9)洗滌儀器

幹淨标準:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下

(10)粗鹽提純:除去粗鹽中難溶于水的泥沙

①主要步驟:溶解、過濾、蒸發、轉移

(11)配制一定溶質質量分數的溶液

主要步驟:①計算;②稱量或量取;③溶解。

特别注意:

1. 用量筒量取液體時,仰視讀數偏低,量得的液體偏多;俯視讀數偏高,量得的液體偏少。

2. 向酒精燈内添加酒精時,不能超過酒精燈容積的2/3,也不能少于其容積的1/4;給液體加熱時,液體體積不要超過試管容積的1/3;燒杯、蒸發皿等容器内液體一般不超過其容積的2/3。

3. 過濾和蒸發都可用來分離混合物。過濾能分離液體中混有的難溶固體,蒸發能分離溶液中的溶質和溶劑。

4. 化學實驗基本操作中的"先"與"後"

(1)儀器裝配完後,先檢驗裝置氣密性,後裝藥品。

(2)檢驗裝置氣密性時,先把導管一端浸在水裡,後用手緊貼容器外壁。

(3)濃硫酸沾在皮膚上時,先用布擦拭,後用大量水沖洗(若硫酸量較少,直接用大量水沖洗),再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗。

(4)給試管裡的藥品加熱時,先進行預熱,後對準藥品部位加熱。

(5)稀釋濃硫酸時,先把水倒入燒杯,後将濃硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌。

(6)點燃可燃性氣體時,先檢驗氣體的純度,後點燃。

5. 常用定量儀器的精确度

托盤天平:0.1g

10mL量筒:0.1mL

溫度計:0.1 ℃

常用pH試紙:1~14(取整數)

【例2】　(2014·江蘇連雲港)下列實驗操作的圖示正确的是( )。

【解析】 A. 塊狀固體藥品取用時,試管要平放,将塊狀固體放在試管口,然後将試管慢慢豎起,故圖示錯誤;B. 量筒讀數時視線要與量筒内液體的凹液面的最低處保持水平,圖中所示操作正确;C. 聞氣體的氣味時,應用手在瓶口輕輕扇動,使極少量的氣體飄進鼻子中,不能将鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味,所以圖示實驗操作錯誤;D. 給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管裡的液體,且液體體積不能超過試管容積的,圖中液體超過了試管容積的,圖中所示操作錯誤。故選B。

【答案】 B

專項訓練

一、 選擇題

1. (2014·貴州遵義彙川區·初中畢業生質量檢測試題)下列實驗數據合理的是( )。

①用托盤天平稱取15.6g NaCl固體;②用pH試紙測得某溶液的pH為3.52;③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液

A. ①②B. ②③

C. ③④D. ①④

2. (2014·上海奉賢·中考二模)加熱膽礬的實驗過程中,相關實驗操作正确的是( )。

3. (2014·貴州遵義·中考模拟)下列實驗操作或裝置正确的是( )。

4. [2013·蘇州吳中區·初三教學質量調研測試(一)]下列有關量筒的說法正确的是( )。

A. 用10mL量筒量取5.0mL濃硫酸,倒出濃硫酸時,因為量筒壁上沾有濃硫酸,所以量取濃硫酸的體積小于5.0mL

B. 實驗室需要量取15mL蒸餾水,為了減少誤差,正确的做法是用量程為10mL的量筒量取2次

C. 量程為10mL的量筒1mL以下沒有刻度

D. 量程為10mL和50mL的量筒,其分度值相同

5. (2013·上海奉賢區·四月調研試卷)配置50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,下列操作會導緻所配溶液溶質質量分數偏大的是( )。

A. 稱量時藥品和砝碼放反了

B. 稱取氯化鈉的質量為2.5g

C. 量取溶劑時,俯視量筒讀數

D. 把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

6. (2013·北京海澱區·中考一模) 用下圖操作可完成甲、乙兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除,乙實驗為配制溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法中,正确的是( )。

A. 甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質的關鍵一步是蒸發

B. 甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的

C. 乙實驗按照②③①的步驟進行操作, 會導緻配制的溶液濃度偏小

D. 乙實驗中,若①所用燒杯剛剛用清水洗過,會導緻配制的溶液濃度偏大

二、 填空題

7. (2014·江蘇南京鼓樓區中考一模)某實驗小組利用圖1所示儀器配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。

圖1

圖2

圖3

(1)圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器,它是　。

(2)圖2中的操作錯誤是　;

若按圖2操作,取用的氯化鈉實際質量為 g。

(3)量取蒸餾水的體積讀數如圖3所示,則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為(水的密度為1 g/cm3) ,而實際得到溶液的溶質質量分數為 。

(4)在上述實際配得的溶液中加6.0g水,則溶液的溶質質量分數為 。

(5)在上述實際配得的溶液中加23.0g氯化鈉,則溶液的溶質質量分數為 。

(已知:25℃時,氯化鈉的溶解度是36g。計算結果均保留一位小數)

8. (2013·遼甯鞍山·一模)請你根據以下實驗要求從中選取所需的儀器。

(1)鎂條燃燒時,夾持鎂條用 (填字母,下同)。

(2)配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液用 。

(3)粗鹽提純時蒸發濾液所用到的儀器是 。

(4)在(2)(3)兩組實驗操作中都缺少的一種儀器是 (填名稱)。

9. (2013·南京鼓樓區·中考一模)同學們在實驗室進行"粗鹽中難溶性雜質的去除"實驗。以下是小麗同學的實驗報告部分内容。

【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質的去除

【實驗過程】

①用托盤天平稱取5.0g粗鹽,并全部加入到盛有10mL水的燒杯裡,邊加邊用玻璃棒攪拌;

②過濾食鹽水,觀察濾液無色透明;

③将所得澄清濾液倒入蒸發皿,加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,當液體蒸幹時,停止加熱;

④用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量,計算所得精鹽的産率。

【實驗分析】

(1)步驟①中因為　,導緻實驗後

精鹽産率比其他同學偏低。

(2)步驟③中出現的錯誤操作是 ,該操作中玻璃棒的作用 (填字母)。

A. 加快蒸發速率

B. 防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺

C. 引流

【實驗反思】經過這樣操作所得到的精鹽是純淨物嗎?

【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。

【實驗設計】

【實驗結論】除去難溶性雜質得到的精鹽不是純淨物。

參考答案與解析

1. D　解析:用托盤天平稱取15.6g氯化鈉,數據合理;pH大約到整數,用pH試紙測得溶液的pH為3.52,所以數據不合理;量取液體時,選用的量筒量程不能太大,且量筒不估讀,直接讀到分度值那位就好,10mL量筒分度位是0.1,用10mL量筒量取某溶液6.6mL,數據合理;普通溫度計的讀數不可能精确到0.01,故用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃,數據不合理;故選D。

2. B　解析:A. 瓶塞要倒放,A操作不正确;B. 往試管中加粉末狀藥品試管要平放,用藥匙或紙槽将藥品送往試管底部,然後豎起試管,最後彈一彈試管防止藥品粘在試管内壁上,B操作正确;C. 給試管中的膽礬加熱試管口要略向下傾斜,防止冷凝水倒流使試管炸裂,C操作不正确;D. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,D操作不正确;故選B。

3. D　解析:A. 稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散,一定不能把水注入濃硫酸中,故圖中所示操作錯誤;B. 給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管裡的液體,且液體體積不能超過試管容積的,大拇指不能放在短柄上,圖中液體超過試管容積的、沒用外焰,故圖中所示操作錯誤;C. 用pH試紙測定未知溶液的pH時,正确的操作方法為:用玻璃棒蘸取少量待測液滴在幹燥的pH試紙上,與标準比色卡對比來确定pH。不能将pH試紙伸入待測液中,以免污染試劑,故圖中所示操作錯誤;D. 檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水裡,雙手緊握容器外壁,若導管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正确;故選D。

4. C　解析:在量筒制作過程中,已經将附着在筒壁上的殘留部分造成的誤差消除,也就是說,倒出來的量和眼睛觀察刻度的數量是一樣的;故A說法錯誤。量筒量液時要注意量程的選擇,應選擇略大于量取液體體積的量程,選取的量程太大,會因刻度不精确而使量取的液體體積不準确,選取的量程太小,多次稱量會有誤差。用量筒量取15mL蒸餾水,應選擇略大于15mL的量程。用10mL的量筒需要2次量取,會有誤差,所以應選擇20mL的量筒;故B說法錯誤。量程為10mL的量筒的最小刻度值是1,故C說法正确。不同的量筒其分度值不同:如0.1、0.2、1等;故D錯。故選C。

5. C　解析:稱量時藥品和砝碼放反了,稱得固體質量偏小,所配溶液溶質質量分數偏小,故A錯;稱取氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g,溶質質量分數不變,故B錯誤;量取溶劑時,俯視量筒讀數,看到的讀數偏大,但量取的液體實際體積偏小,所以溶劑少了,溶質質量分數就偏大,故C正确;配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出,溶質質量分數是不變的,因為溶液是均一的,故D錯。綜上所述,選C。

6. C　解析:甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質的關鍵一步是過濾,故A不正确;甲實驗在溶解、蒸發中玻璃棒的作用是用來攪拌的,在過濾時玻璃棒的作用是引流,故B不正确;根據圖示數據由溶質質量分數的計算公式可知所得溶液的溶質質量分數為10.6%,導緻配制的溶液濃度偏小,故C正确;乙實驗中,若①所用燒杯剛剛用清水洗過,會有少量的水進入溶液,由溶質質量分數的計算公式可知,會導緻配制的溶液濃度偏小。故D不正确。綜上所述,選C。

7. (1)玻璃棒　(2)藥品和砝碼的位置放反了,砝碼應放在右邊,氯化鈉應放在左邊　12.0　(3)18.0%　12.8%

(4)12.0%　(5)26.5%

解析:(1)該圖表示配制溶液全過程需用的所用儀器,稱量使用托盤天平、量筒,溶解時還會用到燒杯和玻璃棒,缺少:玻璃棒和藥匙,其中玻璃棒是玻璃儀器;(2)由圖示可以看出托盤天平的使用錯誤,物、碼放反了;由正确稱量:"物質質量=砝碼質量 遊碼質量"得出:藥品實際質量=砝碼質量-遊碼質量=15g-3g=12g;(3)由圖示中所示數據可得,每小格所表示的體積為1mL,水的體積為82mL,再由水的密度1g/mL,由公式m=ρV得出水的質量為:82mL×1g/mL=82g,由托盤天平中砝碼與遊碼的質量可知,該實驗欲稱藥品質量為:10g 5g 3g=18g,溶液質量為:82g 18g=100g,由溶質質量分數的計算公式得溶質質量分數為:×100%=18%;實際配制的溶液中溶質的質量為12g,取用的水的質量為82mL,計82g,所配制的溶液的溶質質量分數為×100%=12.8%;(4)溶液中溶質質量不變還是12g;溶液變為12g 82g 6g=100g,所得溶液溶質質量分數為×100%=12%;(5)溶液中溶解的氯化鈉12g,加入23g,共35g,而溶劑水為88g,設能溶解溶質質量為x,則:=,x=31.68g,不能全溶,所得溶液是氯化鈉的飽和溶液,所得溶液溶質質量分數=×100%=26.5%。

8. (1)c　(2)a、b　(3)c、d、g　(4)玻璃棒

解析:(1)鎂條燃燒放出大量的熱量,因此夾持鎂條用坩埚鉗;(2)配制溶液的步驟是:計算、稱量、溶解。用量筒量取水的體積,在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解;(3)蒸發液體時,蒸發的容器是蒸發皿,酒精燈加熱溶液,坩埚鉗夾持蒸發皿,玻璃棒攪拌避免局部過熱造成液體飛濺;(4)配制溶液需要用玻璃棒攪拌加速溶解;蒸發時,玻璃棒的作用是攪拌避免局部過熱造成液體飛濺。

9. 【實驗分析】(1)5.0g粗鹽全部加入10mL水中

(2)當液體蒸幹時才停止加熱(沒有在蒸發皿中出現較多固體時就停止加熱)　B

【實驗設計】①出現白色沉澱　MgCl2 2NaOH

Mg(OH)2↓ 2NaCl

②碳酸鈉(Na2CO3)　CaCl2 Na2CO3

CaCO3↓ 2NaCl

解析:【實驗分析】(1)将5.0g粗鹽全部加入10mL水中,其中的氯化鈉可能不能全部溶解,所以得出的産率偏低;(2)對液體進行蒸發時當蒸發皿中出現大量固體時就應該停止加熱,用蒸發皿的餘熱來蒸幹液體,否則會導緻固體飛濺,在該操作中玻璃棒的作用是攪拌使液體受熱均勻,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺;【實驗設計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應生成白色沉澱,該反應的化學方程式為MgCl2 2NaOH

Mg(OH)2↓ 2NaCl;②氯化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉澱,該反應的化學方程式為CaCl2 Na2CO3

CaCO3↓ 2NaCl。

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