理化常數

圖5 鋅粒

相對原子量

相對原子量65.409（初中階段一般取65）

鋅的性質

鋅是一種藍白色金屬。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅在自然界中，多以硫化物狀态存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。

原子半徑

原子半徑（計算值） 135（142）pm

共價半徑 131 pm

圖6 堿性鋅錳電池

範德華半徑 139 pm

含量(ppm)

元素在太陽中的含量：2

元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）

地殼中含量：75（微量元素）

晶體結構：密排六方體

原子核外電子排布：2，8，18，2

核電荷數：30

圖7 安瓿中的鋅

氧化态

主氧化态： 2

其它： 1

電離能（單位：kj/mol）

M - M 906.4

M - M2 1733.3

M2 - M3 3832.6

M3 - M4 5730

M4 - M5 7970

M5 - M6 10400

M6 - M7 12900

M7 - M8 16800

M8 - M9 19600

M9 - M10 23000

Al，Zn色澤對比：Al很白Zn偏藍

晶胞參數

a = 266.49 pm

b = 266.49 pm

c = 494.68 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°同位素

同位素

豐度

半衰期

衰變模式

衰變能量MeV

衰變産物

64Zn

48.6%

穩定

65Zn

人造

244.26天

電子捕獲

1.352

65Cu

66Zn

27.9%

穩定

67Zn

4.1%

穩定

68Zn

18.8%

穩定

72Zn

人造

46.5小時

β衰變

0.458

72Ga

其它屬性

常見的含有鋅的合金：馬口鐵---鍍錫薄鋼闆；黃銅----鋅和銅的合金，早被古人利用。黃銅的生産可能是冶金學上最早的偶然發現之一。

體積 9.16×10^(-6) m3 /mol

聲速 3700 m/s（293.15K）

電負性1.65（鮑林标度）

比熱容 390 J/(kg·K)

電導率 16.6×106/(m·Ω)

熱導率 116 W/(m·K)

莫氏硬度：2.5

汽化熱115.3 kJ/mol

熔化熱 7.322 kJ/mol

蒸氣壓 192.2 Pa（692.73K）

化學性質

鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。

①單質鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。

②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。

單質鋅

2Zn O2=====2ZnO (1273K)

Zn 2NaOH==Na2ZnO2 H2↑

Zn X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)

3Zn 2P====Zn3P2 (873K)

Zn S===ZnS(加熱條件下)

Zn 4NH3 2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2 H2↑

Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

Zn 2H2SO4(濃）===ZnSO4 SO2↑ 2H2O

Zn H2SO4(稀）===ZnSO4 H2↑

氫氧化鋅

Zn(OH)2 2H == Zn2 2H2O

Zn(OH)2 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2 4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2 2OH- 4H2O

Zn(OH)2==ZnO H2O

[Zn(NH3)4]2 2OH-== Zn(OH)2 4NH3↑

氯化鋅

ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O

ZnCl2 2H2O===Zn(OH)Cl 2HCl （加熱條件下）

ZnCl2 2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]

FeO H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2 H2O

Zn CuCl2=ZnCl2 Cu

硫化鋅

2ZnO 2S==2ZnS O2↑

Zn2 (NH4)S ==ZnS 2NH4

ZnSO4 BaS==ZnS BaSO4

Zn2 H2S ==ZnS 2H

硝酸鋅

1）Zn 4HNO3（濃）==Zn(NO3)2 NO2↑ 2H2O

2）3Zn 8HNO3（較濃）==3Zn(NO3)2 2NO↑ 4H2O

3）4Zn 10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4) 4Zn 10HNO3(極稀) ==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

鋅的配合物

(a)[Zn(NH3)4]2

(b) [Zn(CN)4]2- [2]

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